Kalium dan oksigen membentuk senyawa ionik dengan cara
1. Kalium dan oksigen membentuk senyawa ionik dengan cara
Kalium oksida (K2O) merpakan suatu senyawa ionik antara kalium dan oksigen.
Warna senyawa K2O adalah kuning pucat ini, KO2 merupakan oksida paling sederhana dari kalium, yakni senyawa yang jarang sekali ditemui, dan sifatnya sangat reaktif. KO2 umumnya terdapat di pupuk dan semen.
Penjelasan:
K (Kalium) adalah Logam Golongan IA, logam yang lunak, reaktif dan mudah terbakar diudara dan memiliki 1 elektron valensi yang harus melepas 1 elektron agar stabil.
Nilai konfigurasi elektron dari K adalah 19K: 2 8 8 1, kemudian setelah melepas 1 elektron elektron terakhirnya menjadi 8, sebab melepas 1 elektron, maka K yang sebelumnya netral menjadi bermuatan +1 (Kᶧ), berikut reaksinya:
K → (Kᶧ) + e
Kemudian 2 elektron tersebut ditangkap oleh O (Oksigen) . Dikarenakan O mempunyai elektron valensi 6 (temasuk Gologan VIA) dengan nilai konfigurasinya 8 O: 2 6. Jadi apabila O menangkap 2 elektron tersebut konfigurasi elektronya berubah menjadi 8 O: 2 8 8, dengan elektron akhirnya 8.
Perubahan ini sudah sesuai dengan kaidah oktet. Dikarenakan O sudah menangkap 2 elektron K yang tadi, maka O yang sebelumnya netral menjadi -2 (O²), berikut reaksinya:
O + 2e → O²ˉ
Berdasarkan Hukum Coloumb, muatan yang berbeda jenis, maka akan saling tarik menarik.
Sehingga 2Kᶧ ini akan berkaitan dengan 1 O²ˉ dengan gaya elektrostatik maka terbentuklan senyawa K2O (Kalium Oksida) dengan ikatan ion sebagai berikut:
2Kᶧ + O² → K2O
Pelajari lebih Lanjut:
Untuk mempelajari lebih lanjut tentang K2O, dapat dilihat melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/6182216
https://brainly.co.id/tugas/5319474
https://brainly.co.id/tugas/8498744
#BelajarBersamaBrainly
2. tulis rumus senyawa ionik yanh disusun oleh: fast responta. kalium dan bromb. kalsium dan belerangc. aluminium dan oksigen
b. kalsium dan belerang
3. Tolong jelaskan cara pembentukan senyawa ionik !
Ikatan ion mempunyai beberapa pengertian yaitu sebagai berikut:
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara unsur-unsur logam dengan unsur-unsur non logam
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara ion positif/kation dengan ion negative/anion.
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat dari serah terima electron
Senyawa yang terbentuk dari ikatan ion disebut dengan senyawa ion. Contoh beberapa senyawa ion adalah NaCl, CaF2, MgCl2, berbagai jenis garam termasuk juga ke dalam senyawa ion.
Ikatan ion terjadi pada unsur-unsur yang mudah melepaskan electron pada kulit terluar (energi ionsiasi rendah) sehingga membentuk ion positif dan unsur-unsur yang mudah menerima elektron (afinitas electron tinggi) sehingga mementuk ion negatif.
Simak beberapa ikatan yang terjadi antara unsur-unsur berikut:
1. Kalium 19K dengan Oksigen 8O
Konfigurasi:
19K : 2 8 8 1 --> K+ : 2 8 8 + 1e | melepas 1 elektron
8O : 2 6 + 2e --> O2- : 2 8 | menerima 2 elektron
K cenderung melepas 1 elektron membentuk ion K+ sementara O cenderung menerima 2 elektron membentuk O2-. Untuk membentuk senyawa ion yang netral, maka diperlukan 2 ion K+ dan 1 ion O2- (jumlah electron pada kedua ion dibuat sama).
Reaksi:
K --> K+ + 1e | x 2
O + 2e --> O2- | x 1
----------------------- +
2K --> 2K+ + 2e
O + 2e --> O2-
----------------------- +
2K + O --> 2K+ + O2- --> K2O
2. Kalsium 20Ca dengan Oksigen 8O
Konfigurasi:
20Ca : 2 8 8 2 --> Ca2+ : 2 8 8 + 2e | melepas 2 elektron
8O : 2 6 + 2e --> O2- : 2 8 | menerima 2 elektron
Reaksi:
Ca --> Ca2+ + 2e
O + 2e --> O2-
----------------------- +
Ca + O --> Ca2+ + O2- --> CaO
3. Aluminium 13Al dengan Oksigen 8O
Konfigurasi:
13Al : 2 8 3 --> Al3+ : 2 8 + 3e | melepas 3 elektron
8O : 2 6 + 2e --> O2- : 2 8 | menerima 2 elektron
Reaksi:
Al --> Al3+ + 3e | x 2
O + 2e --> O2- | x 3
----------------------- +
2Al --> 2Al3+ + 6e
3O + 6e --> 3O2-
----------------------- +
2Al + 3O --> 2Al3+ + 3O2- --> Al2O3
4. Natrium 11Na dengan Klor 17Cl
Konfigurasi:
11Na : 2 8 1 --> Na+ : 2 8 + 1e | melepas 1 elektron
17Cl : 2 8 7 + 1e --> Cl- : 2 8 8 | menerima 1 elektron
Reaksi:
Na --> Na+ + 1e
Cl + 1e --> Cl-
----------------------- +
Na + Cl --> Na+ + Cl- --> NaCl
5. Magnesium 12Mg dengan Klor 17Cl
Konfigurasi:
12Mg : 2 8 2 --> Mg2+ : 2 8 + 2e | melepas 2 elektron
17Cl : 2 8 7 + 1e --> Cl- : 2 8 8 | menerima 1 elektron
Reaksi:
Mg --> Mg2+ + 2e | x 1
Cl + 1e --> Cl- | x 2
----------------------- +
Mg --> Mg2+ + 2e
2Cl + 2e --> 2Cl-
----------------------- +
Mg + 2Cl --> Mg2+ + 2Cl- --> MgCl2
6. Aluminium 13Al dengan Klor 17Cl
13Al : 2 8 3 --> Al3+ : 2 8 + 3e | melepas 3 elektron
17Cl : 2 8 7 + 1e --> Cl- : 2 8 8 | menerima 1 elektron
Reaksi:
Al --> Al3+ + 3e | x 1
Cl + 1e --> Cl- | x 3
----------------------- +
Al --> Al3+ + 3e
3Cl + 3e --> 3Cl-
----------------------- +
Al + 3Cl --> Al3+ + 3Cl- -
4. Padatan kalium direaksikan gas oksigen menghasilkan dua senyawa kalium oksida
Padatan kalium direaksikan gas oksigen menghasilkan dua senyawa kalium oksida
4K + O₂ → 2K₂O (Kalium oksida)K + O₂ → KO₂ (Kalium superoksida)═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/276438475. Pasangan atom yang dapat membentuk senyawa ionik adalah
Jawaban:
C
maaf kalo salah
jadikan jawaban tercerdas
6. senyawa ionik adalah senyawa yang terbentuk oleh muatan listrik yang dimiliki oleh masing-masing ion penyusun. garam dapur adalah senyawa ionik yang paling umum ditemukan , selain bermuatan listrik , senyawa ionik juga memiliki energi lebih tinggi dari senyawa kovalen , tuliskan contoh senyawa ion dan senyawa kovalen
Senyawa ion: NaCl, MgBr2, KCl, CaCl2, FeCl3
Senyawa kov: HCl, NH3, HBr, HNO3, SO2
7. molekul air terbentuk dari penggabugan senyawa .... dan ....A. Karbondioksida dan hidrogenB. Helium dan oksigenC. Hidrogen dan oksigenD. Kalium dan hidrogen
Jawaban:
C hidrogen dan oksigen
Penjelasan:
Hidrogen dan oksigen
Jawaban:
C. Hidrogen dan oksigen
penjelasan: setau ku itu
Penjelasan:
semoga membantu
maaf kalo salah
8. buktikan jenis ikatan ionik/kovalen yg dimiliki senyawa kalium bromida,amina,metanol dan berilium oksida.
#ikatan kimia
#ikatan ion
#ikatan kovalen
#X semester 1
ikatan ion = logam - non logam
kalium bromida
KBr ----> K+ + Br-
K = golongan II A = logam
Br = gol. VII A = non logam
berilium oksida
BeO ---> Be2+ + O2-
Be = gol. II A = logam
O = gol. VI A = non logam
ikatan kovalen = non logam - non logam
amonia
NH3
N = gol. VA = non logam
H = gol. I A = non logam
metanol
CH3OH
C = gol. IV A = non logam
O = gol. VI A = non logam
H = gol. I A = non logam
@kimiaischemistry
9. 15 bentuk molekul senyawa ionik !
maksudnya ikatan ionik ya???
10. jelaskan cara pembentukan senyawa ionik....? tolong yang bisa jawab ....
senyawa ionik terdiri atas atom dan molekul yang mengandung listrik jika kedua senyawa ini ber satu akan menjadi ionk.contoh batrai didalam batrai ter dapat atom dan molekul bertenad
ga listrik
11. tuliskan ion pembentuk senyawa ionik!
Kation dan Anion
semoga membantu
12. senyawa dibawah ini yang merupakan senyawa ionik adalah...a. airb. logam besic. gas amoniakd. kalium klorida
a. air.
semoga membantu ツ
13. Jelaskan terbentuknya ikatan ionik antara kalsium dengan oksigen
Jejaring Kimia – Ikatan ion mempunyai beberapa pengertian yaitu sebagai berikut:
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara unsur-unsur logam dengan unsur-unsur non logam
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara ion positif/kation dengan ion negative/anion.
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat dari serah terima electron
Senyawa yang terbentuk dari ikatan ion disebut dengan senyawa ion. Contoh beberapa senyawa ion adalah NaCl, CaF2, MgCl2, berbagai jenis garam termasuk juga ke dalam senyawa ion.
Ikatan ion terjadi pada unsur-unsur yang mudah melepaskan electron pada kulit terluar (energi ionsiasi rendah) sehingga membentuk ion positif dan unsur-unsur yang mudah menerima elektron (afinitas electron tinggi) sehingga mementuk ion negatif.
Penjelasan:
mksh smc
14. Nama senyawa dari kalium manganat dan cara pembentukannya
senyawanya KMnO4
pembentukannya dari ion K+ dengan ion MnO4-
15. bagaimana terbentuknya senyawa ionik
terbentuk karena tarikan antara dua ion yang berbeda muatan
16. senyawa ionik yang dapat menghantarkan Listrik adalah dalam bentuk
Jawaban:
Larutan tergolong ke dalam campuran homogen yang terdiri dari pelarut dan zat terlarut. Pelarut -pelarut yang biasa digunakan adalah air. Sedangkan zat terlarut terdiri dari berbagai senyawa ion maupun kovalen. sifat daya hantar listrik zat yang terlarut dalam air dapat diketahui dengan uji nyala
Gambaran bentuk molekul elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit[6]
Jenis larutan Sifat dan pengamatan lain Contoh senyawa Reaksi ionisasi
Elektrolit kuat
- Terionisasi sempurna
- Menghantarkan arus listrik
- Lampu menyala terang
- Terdapat gelembung gas
NaCl, NaOH, H2SO4, HCl, dan KCl
NaCl —> Na+ + Cl-
NaOH —> Na+ + OH-
H2SO4 —> H+ + SO42-
HCl —> H+ + Cl-
KCl —> K+ + Cl-
Elektolit lemah
- Terionisasi sebagian
- Menghantarkan arus listrik
- Lampu menyala redup
- Terdapat gelembung gas
CH3COOH, N4OH, HCN, dan Al(OH)3
CH3COOH –> H+ + CH3COOH-
HCN –> H+ + CN-
Al(OH)3 –> Al3+ + OH-
Nonelektrolit
- Tidak terionisasi
- Tidak menghantarkan arus listrik
- Lampu tidak menyala
- Tidak terdapat gelembung gas
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2
C2H5OH
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2
C2H5OH
Penghantaran arus listrik Sunting
Larutan elektrolit terdapat ion-ion yang berbeda muatan dan bergerak bebas. Bila arus listrik dihubungkan, kation bergerak menuju katode dan anion bergerak menuju anode sehingga arus listrik mengalir dalam sistem tersebut.
17. pasangan atom yang dapat membentuk senyawa ionik adalah
Kedua atom yang mempunyai keelektronegatifan paling tinggi dan kedua atom harus ada yg logam dan non logam. Seperti : KCl, BaO, Al2Cl3, dll
18. tulislah rumus senyawa ionik yang disusun oleh:a. kalium dan bormb. kalsium dan belerangc. aluminium dan oksigenP.s a,b dan c ini soal bukan kaya pilihan ganda ya
a.KlBr3
b.Ks
c.Alo
maaf kalo salah
19. Prediksikan rumus senyawa yang dibentuk oleh: a. litium dengan klor, b. kalium dengan brom, c. kalium dengan oksigen, d. kalsium dengan fluor, e. barium dengan klor, dan f. natrium dengan oksigen.
Prediksikan rumus senyawa yang dibentuk oleh:a. litium dengan klor,b. kalium dengan brom,c. kalium dengan oksigen,d. kalsium dengan fluor,e. barium dengan klor, danf. natrium dengan oksigen
Jawaban
Pendahuluan
Untuk mencapai kestabilan (memenuhi konfigurasi duplet atau oktet), maka unsur-unsur akan membentuk ikatan kimia antara yang satu dengan lainnya.
Ikatan kimia terbentuk karena adanya peranan elektron valensi.
Dari soal di atas, unsur-unsur yang direaksikan adalah unsur-unsur logam dengan nonlogam. Maka ikatan kimia yang terbentuk adalah ikatan ion.
Untuk memprediksi senyawa yang terbentuk ada beberapa langkah yang harus dilakukan, yaitu :
1.menentukan konfigurasi elektron unsur logam dan non logam,
2.menentukan jumlah elektron yang dilepas unsur logam,
3.menentukan jumlah elektron yang diperlukan unsur nonlogam,
4.menyamakan jumlah elektron sehingga diketahui rumus empiris senyawa.
Pembahasan
A. Litium dengan klor
₃Li : 2 1
₁₇Cl : 2 8 7
Untuk mencapai konfigurasi duplet, Li harus melepas satu elektron menjadi ion Li⁺. Sedangkan Cl, untuk mencapai konfigurasi oktet harus menerima satu elektron menjadi ion Cl⁻.
Li (2 1) -----> Li+ ( 2 ) + 1e
Cl (2 8 7) + 1 e -----> Cl- (2 8 8)
Karena jumlah elektron yg dilepas Li sama dengan jumlah elektron yang diterima Cl, maka rumus senyawa yang dibentuk adalah LiCl.
(untuk seterusnya 1e cukup ditulis e )
B. Kalium dengan brom
₁₉K : 2 8 8 1
₃₅Br : 2 8 18 7
Untuk mencapai konfigurasi oktet, K melepas 1 elektron membentuk ion K⁺. Sedangkan Br menerima 1 elektron membentuk ion Br⁻.
K ( 2 8 8 1 ) ----> K⁺ ( 2 8 8 ) + e
Br ( 2 8 18 7 ) + e ----> Br⁻ ( 2 8 18 8)
Jadi, rumus senyawa adalah KBr.
C. Kalium dengan oksigen
₁₉K : 2 8 8 1
₈ O : 2 6
K melepas 1 elektron membentuk ion K⁺, sedangkan O menerima 2 elektron membentuk ion O²⁻.
K ( 2 8 8 1 ) ----> K⁺ ( 2 8 8 ) + e (×2)
O ( 2 6 ) + 2e ----> O²⁻ ( 2 8 ) (×1)
Karena jumlah elektron berbeda, maka atom kalium dikalikan 2 sedangkan atom oksigen dikalikan 1.
Jadi, rumus senyawa adalah K₂O.
D. Kalsium dengan fluor
₂₀Ca : 2 8 8 2
₉ F : 2 7
Ca melepas 2 elektron membentuk ion Ca²⁺, sedangkan F menerima 1 elektron membentuk ion F⁻.
Ca ( 2 8 8 2 ) ----> Ca²⁺ ( 2 8 8 ) + 2e (×1)
F ( 2 7 ) + e ----> F⁻ ( 2 8) (×2)
Jadi, rumus senyawa adalah CaF₂.
E. Barium dengan klor
₅₆Ba : 2 8 18 18 8 2
₁₇Cl : 2 8 7
Ba melepas 2 elektron membentuk ion Ba²⁺, sedangkan Cl menerima 1 elektron membentuk ion Cl⁻.
Ba(2 8 18 18 8 2) --> Ba²⁺ (2 8 18 18 8 )+ 2e (×1)
Cl ( 2 7 ) + e ----> Cl⁻ ( 2 8 ) (×2)
Jadi, rumus senyawa adalah BaCl₂.
F. Natrium dengan oksigen
₁₁Na : 2 8 1
₈ O : 2 6
Na melepas 1 elektron membentuk ion Na⁺, sedangkan O menerima 2 elektron membentuk ion O²⁻.
Na ( 2 8 1 ) ----> Na⁺ ( 2 8 ) + e (×2)
O ( 2 6 ) + 2e ----> O²⁻ ( 2 8 ) (×1)
Jadi, rumus senyawa adalah Na₂O.
Kesimpulan
Jadi rumus senyawa yang terbentuk dari unsur-unsur di atas adalah :
a. litium dengan klor membentuk senyawa LiCl,
b. kalium dengan brom membentuk senyawa KBr,
c. kalium dengan oksigen membentuk senyawa K₂O,
d. kalsium dengan fluor membetuk senyawa CaF₂,
e. barium dengan klor membentuk senyawa BaCl₂, dan
f. natrium dengan oksigen membentuk senyawa Na₂O.
Pelajari lebih lanjut
https://brainly.co.id/tugas/6400503
https://brainly.co.id/tugas/4722355
------------------------------------------
Detail JawabanKelas : 10
Mapel : Kimia
Kategori : Ikatan Kimia
Kode : 10.7.4
Kata Kunci : Ikatan Ion, prediksi rumus senyawa
20. manakah diantara senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ionik? a. air b. logam besi c. gas amoniak d. kalium klorida beserta alasannya!
kalium klorida bro, alasannya karena ikatan ion ikatan serah terima elektron dan biasanya terjadi antara logam dan non logam