diantara reaksi redoks berikut yang sudah setara adalah
1. diantara reaksi redoks berikut yang sudah setara adalah
Jawaban:
b jawabannya maaf klo salah cuk tapi benerPenjelasan:
serius benerr
2. diantara reaksi redoks berikut ini yang sudah setara
Jawaban:
B.
Penjelasan:
A) Mn kiri 1, Mn kanan 2 (salah)
B) Setara, semua atomnya baik di kiri dan kanan sudah sama totalnya.
C) O kiri 5, O kanan 6 (salah)
D) O kiri 11, O kanan 12 (salah)
E) O 32, O kanan 30 (salah)
3. Di antara reaksi-reaksi berikut, reaksi yang merupakan reaksi redoks setara
Jawaban:
itu yg warna biru muda
Penjelasan:
biru muda
4. setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi (suasana asam)
Jawaban:
jawabannya ada di gambar ya
5. Mengapa reaksi redoks harus di setarakan
Jawaban:
Suatu reaksi kimia harus disetarakan agar perbandingan dan jumlah molekul pereaksi dan hasil reaksi sama. Pembahasan: Reaksi terjadi ketika dua atau lebih molekul unsur atau senyawa berinteraksi dan mengalami perubahan kimia. ... Sehingga jumlah atom yang bereaksi harus sama dengan jumlah atom hasil reaksi.
6. setarakan reaksi redoks
Penjelasan:
maaf jika salah.. semoga membantu
7. Diketahui reaksi redoks belum setara sebagai berikut
Jawaban:
itu y
Penjelasan:
SEMOGA MEMBANTU DAN JANGAN LUPA FOLLOW AKU Y(◍•ᴗ•◍)❤
8. setarakan reaksi redoks berikut menggunakan setengah reaksi?mohon bantuannya
Tentukan perubahan bilangan oksidasi
9. setarakan reaksi redoks
1. 2Cu + 4I — 2CuI + I2
2. 2MnO4 + 10Cl + 16H — 2Mn + 5Cl2 + 8H2O
3. 2Al + NO3 + 2H2O — 2AlO2 + NH3 + OH
NB: muatan nya jgan lupa ya hehe, klo ketik disini nnti jdi bingung. (H muatan +, OH muatan -).
10. TUGAS RUMAH HALAMAN 521.) setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi2.) setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi
Jawaban:
saya menjawab nomor 2.a dan b
11. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi(ion-elektron)
Jawaban:
Penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi dibagi menjadi dua suasana ya:
Suasana asam.
Suasana basa.
Berikut tata cara menyelesaikan penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi baik suasana asam maupun basa.
Suasana Asam Suasana Basa
Disamakan dulu jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
Disamakan jumlah O dengan menambahkan H2O di daerah kekurangan O.
Disamakan jumlah H dengan menambahkan H+di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan H).
Disamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H+.
Dua setengah reaksi tersebut, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.
12. setarakanlah reaksi redoks berikut Zn+HBr
Zn + 2 HBr ---> ZnBr2 + H2
13. setarakan persamaan reaksi redoks berikut?
suasana asam
Cr2O72- (aq) + 3 H2SO3 (aq) + 5 H+ ⇒ 2Cr3 (aq) + 3HSO4- (aq) + 4 H2O(l)
semoga membantu :)
14. setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi
Jawaban:
Suatu reaksi kimia dikatakan sebagai suatu reaksi redoks jika:
1. Terjadi pengikatan oksigen (oksidasi) dan pelepasan oksigen (reduksi).
2. Terjadi pelepasan elektron (oksidasi) dan penerimaan elektron (reduksi).
3. Terjadi kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dan penurunan bilangan oksidasi (reduksi)
[R-LOTE] ~ [O-TOLE]
[Reduksi- Lepas Oksigen Tangkap Elektron] ~ [Oksidasi- Tangkap Oksigen Lepas Elektron]
Penjelasan:
cuma ini sih yg kutau maaf y kalo salah
15. reaksi redoks(penyetaraan)
semoga membantu ya dek, kalo saya yg A,B,C, E pake penyetaraan biasa lihat kanan-kiri dr jumlah atomnya, dan kalo yg D saya pake cara redoks, jawabannya di gambar ya
16. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam
Jawaban:
makasihh
Penjelasan:
makasihhhhhhh
17. bagaimana menyetarakan reaksi redoks
Membagi reaksi menjadi 2 bagian setengah reaksi, kumpulkan spesi-spesi yang memiliki kesamaan atom (kecuali O dan H tidak perlu untuk diperhatikan). Diperbolehkan menambahkan zat yang sama pada dua bagian setengah reaksi jika diperlukan;
Menyetarakan jumlah atom selain atom O dan H;
Menyetarakan jumlah atom O dengan menambahkan OH– untuk sisi yang kekurangan O dalam suasana apapun, dan menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan H+ untuk sisi yang kekurangan H;
Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan e–;
Bila perlu mengalikan setiap setengah reaksi dengan bilangan bulat agar elektron yang dilepas sama dengan yang diterima. Ingat reaksi redoks kan reaksi serah terima elektron.
Menjumlahkan kedua setengah reaksi, dan menuliskan sisa selisih jika dijumpai spesi sama yang ada di ruas kiri dan ruas kanan;
Menambahkan H+ atau OH– (sesuai dengan suasana yang diminta) pada ruas kiri dan kanan jika diperlukan;
Jika pada satu ruas terdapat ion H+ dan juga OH– maka perlu mengonversinya jadi molekul H2O;
Memastikan jumlah atom dan muatan sudah setara.
18. Berikut ini pernyataan yang benar tentang penyetaraan reaksi redoks adalah
Jawaban:
hanya melibatkan molekul netral
19. setarakan reaksi redoks berikut :
Pereaksi
Cu = 1
O = 2
C = 1
Hasil reaksi
Cu = 2
O = 3
C = 1
Untuk menyeimbangkan antara pereaksi dan hasil reaksi, kita dapat menambahkan Cu dan O pada pereaksi. Cu ditambahkan 1 serta O ditambahkan 1. Maka, tambahkan koefisien 2 didepan CuO pada pereaksi. Sehingga menjadi:
[tex]\boxed{\bf2CuO + CO \to Cu_2O + CO_2}[/tex]
20. Setarakanlah persamaan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi!
Jawaban:
Persamaan reaksi redoks setara tersebut adalah:
Soal 1: 2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O.Soal 2: Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O.Soal 3: 2SO₄⁻ + 8Cl⁻ + 10H⁺ →S₂O₃²⁻ + 4Cl₂ + 5H₂OSoal 4: 2Al + NO₂⁻ + 5OH⁻ → 2AlO₃³⁻ + NH₃ + H₂O.Soal 5: Bi₂O₃ + 2ClO⁻ + 2OH⁻ → 2BiO₃⁻ + 2Cl⁻ + H₂O.Soal 6: 2CrO₂²⁻ + 3Br₂ + 8OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 6Br⁻ + 4H₂O.
Penjelasan:
Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi, yaitu sebagai berikut.
Soal 1: MnO₄⁻ + SO₃²⁻ → Mn²⁺ + SO₄²⁻ (Asam)
Reduksi: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Oksidasi: SO₃²⁻ + H₂O → SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2e⁻
menjadi,
Reduksi: 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O
Oksidasi: 5SO₃²⁻ + 5H₂O → 5SO₄²⁻ + 10H⁺ + 10e⁻
Reaksi total:
2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O.
Soal 2: Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ (Asam)
Reduksi: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O
Oksidasi: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻
Menjadi,
Reduksi: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O
Oksidasi: 6Fe²⁺ → 6Fe³⁺ + 6e⁻
Reaksi total:
Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O.
Soal 3: SO₄⁻ + Cl⁻ → S₂O₃²⁻ + Cl₂ (Asam)
Reduksi: 2SO₄⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → S₂O₃²⁻ + 5H₂O
Oksidasi: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Menjadi,
Reduksi: 2SO₄⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → S₂O₃²⁻ + 5H₂O
Oksidasi: 8Cl⁻ → 4Cl₂ + 8e⁻
Reaksi total:
2SO₄⁻ + 8Cl⁻ + 10H⁺ →S₂O₃²⁻ + 4Cl₂ + 5H₂O
Soal 4: Al + NO₂⁻ → AlO₃³⁻ + NH₃
Oksidasi: Al + 6OH⁻ → AlO₃³⁻ + 3H₂O + 3e⁻
Reduksi: NO₂⁻ + 3OH⁻ + 5H₂O + 6e⁻ → NH₃ + 10OH⁻
Menjadi,
Oksidasi: 2Al + 12OH⁻ → 2AlO₃³⁻ + 6H₂O + 6e⁻
Reduksi: NO₂⁻ + 3OH⁻ + 5H₂O + 6e⁻ → NH₃ + 10OH⁻
Reaksi total:
2Al + NO₂⁻ + 5OH⁻ → 2AlO₃³⁻ + NH₃ H₂O.
Soal 5: Bi₂O₃ + ClO⁻ → BiO₃⁻ +2Cl⁻ (Basa)
Oksidasi: Bi₂O₃ + 6OH⁻ → 2BiO₃⁻ + 3H₂O + 4e⁻
Reduksi: ClO⁻ + H₂O + 2e⁻ → Cl⁻ + 2OH⁻
Menjadi,
Oksidasi: Bi₂O₃ + 6OH⁻ → 2BiO₃⁻ + 3H₂O + 4e⁻
Reduksi: 2ClO⁻ + 2H₂O + 4e⁻ → 2Cl⁻ + 4OH⁻
Reaksi total:
Bi₂O₃ + 2ClO⁻ + 2OH⁻ → 2BiO₃⁻ +2Cl⁻ + H₂O.
Soal 6: CrO₂²⁻ + Br₂ → CrO₄²⁻ + Br⁻ (Basa)
Oksidasi: CrO₂²⁻ + 4OH⁻ → CrO₄²⁻ + 2H₂O + 3e⁻
Reduksi: Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻
Menjadi,
Oksidasi: 2CrO₂²⁻ + 8OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 4H₂O + 6e⁻
Reduksi: 3Br₂ + 6e⁻ → 6Br⁻
Reaksi total:
2CrO₂²⁻ + 3Br₂ + 8OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 6Br⁻ + 4H₂O.
Pelajari lebih lanjut materi penyetaraan redoks pada https://brainly.co.id/tugas/17791051.
#BelajarBersamaBrainly